Історія автономних джерел електричного живлення йде в далекі Середні століття, коли біофізик Гальвані виявив цікавий ефект у своїх експериментах з відрізаними ногами жаби. Пізніше Алессандро Вольта описав це явище і на його основі створив перший гальванічний елемент живлення, іменований сьогодні батарейкою.

Принцип дії стовпа Вольта

Як виявилося, Гальвані проводив свої експерименти з електродами з різних металів. Це наштовхнуло Вольта на думку, що при наявності провідника-електроліту між різними матеріалами може проходити хімічна реакція, що викликає різниця потенціалів.

Він створив свій пристрій виходячи з цього принципу. Це була стопка з мідних, цинкових і суконних з кислотою пластинок, з’єднаних між собою. Внаслідок хімічної реакції на анод і катод надходив електричний заряд. У ті роки здавалося, що Вольта винайшов вічний двигун. На ділі ж вийшло трохи не так.

Пристрій батарейки

Сьогодні в батарейках використовується той же принцип: два реагенту, сполучені між собою електролітом. Як з’ясувалося пізніше, кількість енергії, яку можна отримати внаслідок реакції, звичайно, а сам процес незворотній.

У класичній сольовий батарейці діючі речовини поміщаються таким чином, щоб вони не змішувалися. Контакт між ними здійснюється тільки завдяки електроліту, який потрапляє до них через невеликий отвір. Також в батарейках є сниматели струму, передають його безпосередньо на пристрій.

У наші дні найчастіше купують сольові батарейки або алкалінові. Принцип дії у них однаковий, але різний хімічний склад, ємність і фізичні умови служби.

Особливість алкалінових батарей

Переворотом у світі автономних джерел живлення стали батарейки Duracell. В середині минулого століття розробники цієї компанії виявили, що замість кислоти в гальванічних елементах можна використати луг. Такі батарейки мають більшу в порівнянні з сольовими ємність і стійкість до екстремальних умов роботи.

Крім того, здавалося б, сіла батарейка через деякий час може ще трохи попрацювати в пристрої. У зв’язку з цим у багатьох людей почав з’являтися питання: чи можна заряджати алкалінові батареї? Відповідь однозначна: ні.

У Союзі ж батарейки заряджали…

Багато народні умільці в радянські часи заряджали сіли батарейки. Так вони думали. Насправді пристрій батарейки не дозволяє звернути хімічні процеси назад, як це відбувається з акумуляторами.

У старих гальванічних елементах використовувалися солі, які могли збиватися в грудки або створювати кірку з осаду на токоснимателях. Пропускання через батарею струму дозволяло усунути ці незручні моменти і змусити більшу кількість реагентів вступити в реакцію. На жаль, у більшості випадків близько 30 % речовини залишалося незадіяним. Таким чином, те, що умільці називали підзарядкою батарейки, насправді було лише невеликий струсом.

Сучасні гальванічні елементи незадіяним залишають не більше 10 % речовини. Чим дорожче реагенти, тим більша їхня ємність при одних і тих же розмірах. Батарейки на сріблі працюють раз на 7-10 довше, але і коштують вони теж зовсім не дешево. В звичайних побутових умовах цілком достатньо простих сольових батарейок. Вони не настільки дорого коштують, щоб ризикувати здоров’ям, намагаючись придумати спосіб їх зарядити.

Сучасні батареї і небезпека їх підзарядки

У промисловості безліч фірм займаються виробництвом гальванічних елементів. Вони недорогі і доступні кожній людині в будь-якому господарському магазині або в магазині електроніки. Тому зовсім неактуальне питання про те, чи можна заряджати алкалінові батареї. Наприклад, вони мають у своєму складі їдкий луг. У замкнутому просторі під час проходження зворотного струму зарядного пристрою батарейка може закипіти і вибухнути.

Навіть якщо ваш елемент живлення пережив один цикл зарядки, його ємність істотно не збільшиться. Батарейки Duracell та інші гальванічні елементи, швидше за все, досить швидко знову втратять свій заряд. До того ж у них може потекти електроліт, що істотно зашкодить пристрій, в якому вони знаходяться. Виходить, що замість уявної економії є ризик отримати серйозний збиток. Отже, немає сенсу розмірковувати про те, чи можна заряджати алкалінові батареї.

Як продовжити життя батареї?

Звичайні сольові батарейки погано працюють в умовах спеки і морозу. Тому немає сенсу використовувати їх в таку погоду. Це пов’язано з тим, що електроліт має властивість замерзати або переходити у газоподібний стан, що істотно знижує його провідність.

 

Сіла батарея буде працювати ще деякий час, якщо її трохи пом’яти плоскогубцями. Тільки треба бути обережними, щоб не пошкодити корпус, інакше електроліт потече і зіпсує пристрій.

Реагентів властиво збиватися в грудки. Це не дозволяє їм вступати в реакцію. Щоб допомогти процесу, постукайте батарейкою про тверду поверхню. Ще 5-7 відсотків її потужності у вас вийде витрусити.

Не всі знають, що популярна алкалінова батарейка АА, як і інші елементи живлення, може саморазряжаться. Тому завжди потрібно звертати увагу на дату виробництва. Старі батарейки мають короткий термін служби.

Не можна змішувати різні типи гальванічних елементів. Від цього вони суттєво втрачають заряд. Також це відбудеться, якщо до розрядженим батареям додати свіжі.

Гальванічні елементи погано працюють в холоді і швидко втрачають заряд. Перед установкою погрійте їх у руках. Це поверне їм колишню ємність.

Тепер ви знаєте, що на питання, чи можна заряджати алкалінові батарейки, відповідь негативна. Зате можна істотно продовжити їх життя, дотримуючись правил експлуатації. Стосовно саме цього виду батарейок є ще одна хитрість: використовуйте два комплекти елементів. Коли один почне втрачати свій заряд, замініть його на інший і дайте відпочити.

НАПИСАТИ ВІДПОВІДЬ

Please enter your comment!
Please enter your name here