Солі вугільної кислоти. Застосування солей вугільної кислоти

Неорганічні кислоти мають дуже важливе значення в хімічній промисловості. Адже вони є сировиною для багатьох синтезів, каталізують процеси, діють як водоотнимающие кошти при дегідратації та інше.

Однак ще цінніші їх солі — продукти заміщення водню на метал у складі їх молекул. Вугільна кислота в цьому відношенні є особливою. Адже сама по собі вона практично не існує, на повітрі відразу розпадаючись на вуглекислий газ і воду. Зате вугільна кислота утворює солі, які відомі людині з давніх часів. Вони користуються великою популярністю у багатьох галузях виробництва та діяльності. Їх і розглянемо.

Солі вугільної кислоти: класифікація

По-перше, відразу слід зазначити, що називатися аналізовані речовини можуть по-різному. Так уже повелося, що всі назви прижилися і використовуються донині, як історично склалися або тривіальні, так і дані за раціональною номенклатурою. Отже, солі вугільної кислоти, називаються вони так:

  • карбонати;
  • бікарбонати;
  • вуглекислі;
  • двовуглекислу;
  • гідрокарбонати.

Ну і звичайно, у кожної є ще своє простонародне назва, яке є індивідуальним.

У наведених назвах відразу відображена та класифікація розглянутих сполук. Так як кислота двухосновная, то і солі вона формує двох видів:

  • середні;
  • кислі.

До назви останніх додаються приставки гідро — або бі-. Практично кожна сіль лужного або лужноземельних металів — це практично важливе з’єднання, яке потрібно людям в господарській діяльності.

Історія відкриття та використання

З найдавніших часів людям відомі солі вугільної кислоти. Адже ще в Стародавньому Єгипті здійснювали будівництво за допомогою гіпсу, алебастру, використовували вапняк і мармур.

У працях Плінія Старшого згадується технологічний процес одержання вапна випаленням вапняку. Славнозвісне чудо світу — піраміди — споруджувалися з використанням гіпсу і матеріалів, отриманих нього. Із золи рослин отримували поташ і використовували його для прання білизни, а потім і в миловарінні.

Тобто використовувати продукти, які дає природа, люди вміли практично завжди. Однак те, що це солі вугільної кислоти, яке вони мають будову, як можна синтезувати їх штучно, і які інші їх характеристики, стало відомо багато пізніше, вже в XVII-XVIII століттях.

Сьогодні широке застосування знаходять багато карбонати лужних і лужноземельних металів, деякі з них беруть важливу участь в процесах циркуляції підземних вод.

Родовища у природі

По процентному співвідношенню розглянуті мінерали займають приблизно 5% від усієї маси земної кори. Вони утворюються в основному зовні, утворюючи гірські породи. Також багато солей формується гідротермальним шляхом.

Мікроорганізми, молюски та інші тварини і рослини сприяють утворенню карбонатів біохімічним шляхом. Часто солі вугільної кислоти зустрічаються у складі руд, супроводжуючи їх шляхом формування асоціатів.

Найвідоміші мінерали і гірські породи цих сполук:

  • кальцит;
  • доломіт;
  • крейда;
  • мармур;
  • вапняк;
  • гіпс;
  • магнезит;
  • сидерит;
  • малахіт.

Способи одержання і застосування

Солі вугільної кислоти називаються карбонати (якщо мова йде про середні варіаціях). Це означає, що до їх складу обов’язково входить карбонат-іон, формула якого CO32-. Для завершення повного виду саме солі не вистачає лише катіона металу та індексів, які відображають кількісний склад з’єднання. Це використовується в лабораторних способи отримання цих речовин.

Адже крім видобутку з природних джерел, вуглекислі солі можна синтезувати і по реакціях обміну, сполуки і заміщення. Однак практичної значущості такі способи не мають, так як вихід продукту занадто малий і енерговитратний.

Де ж здійснюється застосування солей вугільної кислоти, в яких областях? Для кожної з них це індивідуально, але в загальному можна окреслити кілька основних галузей.

  1. Будівельна справа.
  2. Хімічна промисловість.
  3. Виробництво скла.
  4. Миловаріння.
  5. Синтез папери.
  6. Харчова промисловість.
  7. Виготовлення миючих і чистячих засобів.
  8. Карбонати кальцію — джерело іонів металу в організмі живих істот.

Розглянемо конкретно кілька прикладів карбонатів, їх склад та значення.

Карбонат кальцію

Як вже було зазначено вище, дану речовину — джерело іонів кальцію Са2+ в організмі людини. А це дуже важливо. Адже вони беруть участь у підтримці сталості буферної системи крові,що входять до складу кісток, нігтів, волосся, зміцнюють зубну емаль.

При нестачі кальцію розвиваються різні захворювання, у тому числі і такі небезпечні, як серцева недостатність, остеопороз, патологічні зміни в кришталику очного яблука та інші.

Крім цього, карбонат кальцію також застосовується в будівельній справі. Адже його різновиди — це:

  • крейда;
  • мармур;
  • вапняк.

Родовища даної солі досить багаті, щоб людина не відчував дефіциту в ній. Часто вона продається в очищеному вигляді у формі таблеток, як на фото нижче. Правда, щоб кальцій засвоювався досить добре, потрібна присутність вітаміну Д.

Вуглекислий натрій

Солі вугільної кислоти — карбонати — мають важливе значення і в побутовому господарстві людини. Так, карбонат натрію, або вуглекислий натрій, в народі має назву сода. Однак це не те речовина, яка є важливою частиною при приготуванні різних страв. Ні, дана сіль використовується в господарських цілях для чищення побутових поверхонь виробів: ванн, раковин, посуду та інших. Вона більш відома як кальцинована або білизняна сода, її використовують у скляному виробництві, миловарінні.

Формула даного з’єднання Na2CO3*10H2O. Це середня водна сіль, відноситься до кристаллогидратам. У природі зустрічається у вигляді мінералів і в складі гірських порід. Приклади:

  • трону;
  • накхолит;
  • термонатрит.

Часто виділяється з морських водоростей, їх золи. Саме цей спосіб використовували в давнину, щоб отримати сировину для виробництва мила або просто випрати білизну. Найбагатшим рослиною, що містить дану сіль, є солянка содоносная. Її зола максимально прийнятна для одержання карбонату натрію.

Поташ

Формула солі вугільної кислоти, що має таку назву, — K2CO3. Це білий дрібнокристалічний гігроскопічний порошок. Середня безводна сіль, яка має дуже гарну розчинність. Дане з’єднання також відомо людям вже давно, і воно знаходить широке застосування сьогодні. Синоніми назви:

  • карбонат калію;
  • поташ;
  • вуглекислий калій.

Основні області використання наступні.

  1. В якості реагенту при процесах виробництва рідкого мила.
  2. Для синтезу кришталю та оптичного скла, тугоплавкого скла.
  3. Для фарбування тканин.
  4. Як добриво для сільськогосподарських культур.
  5. У будівельній справі — для зниження температури замерзання будівельних сумішей.
  6. У фотосправі.

Основний промисловий спосіб отримання даної солі — електроліз хлориду кальцію. При цьому формується гідроксид, який взаємодіє з діоксидом вуглецю і утворює поташ. Природна сировина — це зола злаків і водоростей, в яких міститься багато.

Питна сода

Кислі солі вугільної кислоти мають не менш важливе значення, ніж середні. Так, наприклад, бікарбонат натрію, формула якого NaHCO3. Інша його назва, більш відома для всіх — питна сода. Зовні це дрібнодисперсний білий порошок, який дуже добре розчинний у воді. З’єднання при нагріванні нестійке, одразу розкладається на вуглекислий газ, воду і середню сіль. Це дозволяє використовувати питну соду в якості буфера у внутрішньому середовищі живих організмів.

Також існує ще кілька областей застосування даного з’єднання:

  • харчова (особливо кондитерська) промисловість;
  • медицина (для обробки опіків кислотами);
  • у хімічних синтезах при отриманні пластмас, барвників, пінопластів, товарів побутової хімії;
  • в легкій і текстильній промисловості (дублення шкіри, обробка шовкових тканин та інше);
  • використовується при виготовленні газованих напоїв і різних кулінарних страв;
  • бікарбонатом натрію заправляють вогнегасники.

Гідрокарбонат кальцію

Ця кисла сіль вугільної кислоти — важлива частина в циркуляції підземних вод. Дане з’єднання забезпечує формування тимчасової жорсткості води, устраняемой кип’ятінням. При цьому саме бікарбонат кальцію сприяє масових переміщень карбонатів у природі, тобто здійснює їх кругообіг. Формула цього з’єднання — Ca(HCO3)2.

 

Related posts

 
 

Leave a Reply

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

http://poradumo.com.ua/48425-soli-vygilnoyi-kisloti-zastosyvannia-solei-vygilnoyi-kisloti/