Азотнокисле срібло. Формула, застосування

Перша згадка про азотнокислом сріблі можна виявити в середньовічних алхімічних трактатах. Так, фламандський учений Ян Батіст Ван-Гельмонт отримав його в своїй лабораторії, розчиняючи срібло в концентрованій азотній кислоті, а потім використовував речовина в своїх дослідах для створення еліксиру безсмертя.

Серед алхіміків нітрат срібла був відомий під назвою «ляпіс инферналис» – «пекельний камінь». Зловісне ім’я азотнокислого срібла було присвоєно за його здатність утворювати на шкірі чорні плями, які швидко перетворюються у виразки. В сучасній науці і промисловому виробництві не забувають про високу токсичність азотнокислого срібла, але тим не менше використовують його в багатьох сферах людської діяльності.

Хочеш знати властивості – вивчи формулу

Нітрат срібла, формула якого AgNO3, являє собою речовина, що відноситься до класу солей. Якщо бути точним, до середніх солей. Інша назва цього з’єднання – азотнокисле срібло. Воно є продуктом повної нейтралізації гідроксиду аргентума нітратної кислоти. Він являє собою білі ромбічні або паличкоподібні кристали, добре розчинні у воді. Азотнокисле срібло плавиться при температурі 209,7 проі має щільність 4,352 г/см3. Всі нітрати, до яких відноситься і вищеназване з’єднання, при нагріванні розкладаються.

Причому продукти, які утворюються внаслідок цієї реакції, що залежать від розташування металу солі в електрохімічному ряду напруг. Так як нітрат срібла, формула якого AgNO3, містить у своїй молекулі атом аргентума, який стоїть правіше купрума, в продуктах розкладання цього з’єднання будуть чисте срібло, діоксид нітрогену і кисень: 2AgNO3 ? 2Ag + 2NO2 + O2.

Хімічні властивості речовини залежать насамперед від його формули, тобто від кількісного і якісного складу молекули.

Екскурс в аналітичну хімію

Мета аналітичної хімії – виявити, які елементи, групи або іони містяться в досліджуваній речовині. Азотнокисле срібло є реактивом для ІІ групи аніонів, в яку входять іони хлору, брому, йоду, сульфур. Це означає, що якщо в досліджуваному розчині є вищеназвані іони, молекули реактиву AgNO3, точніше, іони срібла Ag+, будуть утворювати з ним нерозчинний осад: хлориду, броміду або йодиду срібла. Так, у реакції розчину азотнокислого срібла з хлоридною кислотою або її солями, випадає білий сирнистий осад хлориду срібла:

AgNO3 + HCl ? AgCl? + HNO3.

Така реакція в аналітичній хімії називається якісної на іони хлору, а азотнокисле срібло – реактивом на них.

Спинися, мить!

Цікаве застосування знаходить нітрат аргентума в аналоговій або, як її ще називають, плівкової фотографії. Його використовують у складі проявителей чорно-білих зображень. Серебросодержащие реактиви дозволяють отримувати високу ступінь різкості негативу поряд з рівномірною акуратною зернистістю фотографії. Таким чином, безбарвні блискучі кристали нітрату срібла входять до складу розчинів для посилення і фізичного прояву знімаються об’єктів.

З хімічної точки зору іони срібла під дією фотографічного проявника відновлюються до металевого срібла, яке кристалізується і забезпечує зображення з надтонкою структурою зерна. Навіть такі складні фотографії, як, наприклад, зимові пейзажі, чудово вдаються в чорно-білій фотографії завдяки азотнокислого срібла, що входить до складу проявника.

Бореться з мікробами

Ще древні ескулапи успішно застосовували азотнокисле срібло, яке називали ляпісом, для боротьби з бактеріальною інфекцією, завдяки його дезинфікуючим і антисептичним властивостям. Ліки на його основі називається ляпісним олівцем. Вчені-мікробіологи встановили, що на самому початку контакту молекул азотнокислого срібла з бактеріальною клітиною спостерігається його короткочасне бактерицидну дію. Нітрат аргентума безпосередньо знищує хвороботворні мікроорганізми.

Потім починається так зване бактеріостатичну дію ляпіса: він стримує розмноження і блокує метаболічні ланцюга, порушуючи роботу бактеріальних ферментів. Водний розчин азотнокислого срібла в співвідношенні 1:1000 успішно застосовують для обробки опікових і ранових поверхонь шкіри, а також у дерматології для лікування ерозій, тріщин, виразок. Потрібно пам’ятати, що нітрат срібла токсичний і при тривалому впливі на епідерміс викликає почорніння шкіри внаслідок стійких сполук атомів срібла з тканинними білками – альбумінами. І як наслідок, її поразка аж до некрозу.

Дивлюся в тебе, як у дзеркало

Ще в середньовічній Венеції, що славиться своїми дзеркалами, азотнокисле срібло застосовували у виготовленні серебрильной рідини – лужного розчину нітрату срібла. Скло занурювали в нього, а в якості відновника застосовували інвертний цукор (суміш глюкози і фруктози) — відбувалася так звана реакція «срібного дзеркала»: зерна металевого срібла відновлювалися і осідали на поверхню скла. Цей процес використовується і зараз для отримання дорогих дзеркал.

В окулярі мікроскопа

В гістології – науці про тканинах рослин, тварин і людини, успішно використовують нітрат срібла як окрашивающее з’єднання, яким обробляють прозорі і безбарвні микропрепараты. Процес пігментації відбувається на спеціальних сітках, куди поміщають ультратонкі зрізи тканин. Оброблені азотнокислим сріблом, такі гістологічні об’єкти поміщають під мікроскоп для перегляду або фотографування.

Так як нітрат срібла необхідний для багатьох важливих галузей народного господарства, його активно пропонують на ринку хімічної сировини. Азотнокисле срібло, ціна якого коливається в діапазоні від 22 до 33 руб. за грам, можна придбати в маркуванні ч. д. а і х. ч.

Сам собі хімік

Є декілька відповідей на питання про те, як зробити азотнокисле срібло, і вони будуть залежати від того, яке вихідна сировина ми будемо використовувати. Нітрат срібла можна отримати кількома способами:

  1. З предмета, що містить срібло (прикраса, столовий прилад, монета). В такому випадку виріб розчиняють в концентрованому розчині азотної кислоти.
  2. З аптечного препарату «Ляпіс», що є сплавом нітратів срібла і калію.

Експериментуйте! Сподіваємося, наша стаття була корисною для вас!

 

 

Related posts

 
 

Leave a Reply

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

http://poradumo.com.ua/300145-a-75/